1樓：譚銀光
亞銅離子呈現褐色；
銅離子呈現藍色。
一價銅：極不穩定 ,難觀察到顏色
亞銅離子在溶液中是不能大量共存的,只有和某些絡合劑才能大量共存,會有顏色,呈褐色
中學角度我們認為fe2+為淺綠色.fe3+為棕黃色.這是沒有問題的但是，實際情況比較複雜
a：濃度不同，顏色也有差別。
如較稀的fe3+的水溶液顯示淺黃色，
而濃度大的fe3+的水溶液則顯示深棕黃色，有點偏棕紅色，像濃溴水的顏色.甚至有人給它冠上黃褐色.這都不過.
b：陰離子不同，顏色也有所差別，就像cuso4溶液是藍色的，而新制的cucl2卻是藍綠色的，一段時間顏色又會變得和cuso4一樣的藍色。cu（no3）2也是藍色的，但是它的藍色感覺和前兩種還的有點不同。
另外還遇到硫***鐵顯示血紅色，亞鐵不使其變色
2樓：湘鄉水陸
銅離子在溶液中一般是藍色，少數溶液中會顯綠色，通常是濃度大小的原因。
氫氧化銅藍色沉澱、硫化銅黑色沉澱
含亞銅離子的鹽一般都會沉澱，其中硫酸亞銅磚紅色沉澱三價鐵離子在溶液中一般是顯黃色，氫氧化鐵是紅褐色沉澱二價鐵離子在溶液中一般顯綠色，氫氧化亞鐵是白色溶液沉澱高錳酸根在溶液中顯紫紅色
中學化學：在水溶液中顯示顏色的金屬離子有什麼？各顯什麼顏色？
3樓：曉熊
cu2+ 藍
fe2+ 淺綠
fe3+ 黃
mno4- 紫
mn2+ 肉色或無色
cr2o72- 橙色
cro42- 黃色
其它大多為無色
4樓：匿名使用者
fe2+離子淺綠色，fe3+離子黃褐色 ，cu2+離子藍色，
5樓：第十頂帽子
mno4- 紫，mn2+ 肉色，fe2+ 淺綠，fe3+ 黃，cu2+ 藍 ，cr2o72- 橙色 ，cro42- 黃色
初中化學常見金屬鹽溶液的顏色
6樓：光輝
1、cu2+ 銅離子-----------藍色
2、fe2+ 亞鐵離子-----------淺綠色
3、fe3+ 鐵離子 -----------淡紫色（溶液中一般呈現棕黃色）
4、mn2+ 錳離子-----------淺粉色
5、co2+ 鈷離子-----------粉色
6、ni2+鎳離子---------綠色
7、cr2+亞鉻離子 -----------藍綠色
8、cr3+鉻離子 -----------綠色
9、cd2+ 鎘離子 -----------藍綠色
10、au3+ 金離子--------金黃色
11、mno4- 高錳酸根離子 ----------紫紅色
12、mno42- 錳酸根離子 ---------墨綠色
13、fe3+遇到s**-時的顏色--------血紅色
擴充套件資料
物體發出或反射不同波長的電磁波決定顏色，人類的視覺的感受，某些離子呈現出不同的顏色，是其內在化學特性決定的。
有色溶液如cu2+（藍色）、fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、mno4-（紫紅色）、溴水（橙色）。
在化學上面叫亞的物質的化學價一定比其的最高的化學價低但是不一定是處於中間的化學價（如氯的化學價就有-1 0 +1 +3 +5 +7化學價 +7價為它的最高的化學價 只有+3才被稱為亞）。注意：亞鐵鹽水溶液大多為淺綠色，但是氫氧化亞鐵[fe(oh)2]為難溶於水的白色固體。
7樓：今夜憶子瞻
1:固體(或晶體)的顏色:
mg,fe,zn,ag`銀白色
p(白),p2o5,cao,mgo,kclo3,cuso4,nacl`白色
c,cuo,mno2,fe3o4`黑色
cu,p(紅),fe2o3`紅色
kmno4`紫黑色
cuso4•5h2o`藍色
s`淡黃色
2:溶液中離子的顏色:
含cu2+的鹽溶液`藍色
含fe3+的鹽溶液`棕黃色
含fe2+的鹽溶液`淺綠色
3:沉澱顏色:
caco3,baco3`白色`溶於酸
agcl,baso4`白色`不溶於酸
mg(oh)2`白色`溶於酸
cu(oh)2`藍色`溶於酸
fe(oh)3`紅褐色`溶於酸
二:火焰顏色:
h2,s在空氣中燃燒:淺藍色
co,ch4在空氣中燃燒:藍色
s在氧氣中燃燒:藍紫色
p在空氣中燃燒:紅色
mg在空氣中燃燒:無火焰,發白色強光
p在氧氣中燃燒:白色
三:離子的共存:
離子能否共訪問決於兩種離子相遇後能否生成水,氣體或沉澱,若能生成上述物質則離子不能共存.常見的有:
1:h+和oh-反應會生成h2o
2:h+和co3(2-在數字3上面,打不起..)反應會生成h2co3,分解後生成h2o和co2氣體
3:nh4+和oh-反應會生成h2o和nh3
4:ca2+和co3(2-在數字3上面,打不起..)反應會生成caco3沉澱,cu2+,fe3+與oh-反應會生成cu(oh)2,fe(oh)3沉澱,ag+與cl-反應以及ba2+和so4(2-在數字4上面,打不起..
),生成agcl和baso4,不溶於硝酸.
四：元素之最：
1:地殼中含量最多的元素:o 2:地殼中含量最多的金屬元素:al
3:形成化合物最多的元素:c 4:生物細胞中含量最多的元素:o
5:人體中含量最高的金屬元素:ca
五:物質之最:
1:密度最小的氣體:h2 2:相對分子質量最小的物質:h2
3:相對分子質量最小的氧化物:h2o
4:空氣中含量最多的氣體:n2
5:單質硬度最大的物質:金剛石 6:熔點最高的金屬:w
7:導電性最強的金屬:ag 8:熔點最低的金屬:hg
9:人類冶煉最多的金屬:fe 10:最簡單的有機物:ch4
六:特殊反應:
1:在空氣中能自燃,燃燒產生大量白煙的是白磷.
2:溶於水顯鹼性的氣體是nh3,顯酸性的是co2,so2,so3,,no2
3:可以使黑色固體cuo還原成亮紅色物質的還原性氣體是h2,co,還原性固體是c
4:遇碘變藍的是含有澱粉的物質.
8樓：匿名使用者
1．固體顏色：
黑色：氧化銅、炭、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉紅色：銅、氧化鐵、紅磷
黃色：硫
2．溶液顏色：
藍色：硫酸銅溶液、氯化銅溶液
黃色：硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液
綠色：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液
3．沉澱顏色：
紅褐色：氫氧化鐵
藍色：氫氧化銅
白色：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀
4．物質特性：
可使澄清石灰水變渾濁。（通常由碳酸鹽和酸反應生成。）：二氧化碳有刺激性氣味的氣體：***、二氧化硫、氨氣能使帶火星的木條復燃的氣體：氧氣
可以用來還原氧化銅的氣體是：氫氣、一氧化碳，固體是木炭白色不溶物，且不溶於稀硝酸：氯化銀、硫酸鋇。
9樓：匿名使用者
陰離子常見的是：高錳酸根離子（紫色）
陽離子常見的是：有fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色或綠色）
溶液顏色：
藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
金屬鹽顏色：
k2s 棕黃 cufes2 黃 khs 黃 zns 白 al2s3 黃 ag2s 黑 mns 淺紅 cds 黃 fes 黑棕 sns 棕 fes2 黃 sb2s3 黑或橙紅 cos 黑 hgs 紅 nis 黑 pbs 黑 cus、cu2s 黑 bi2s3 黑 fecl3·6h2o 棕黃 na** 紅 feso4·9h2o 藍綠 nabio3 黃 fe2（so4）3·9h2o 棕黃 mncl2 粉紅 fe3c 灰 mnso4 淡紅 feco3 灰 ag2co3 黃 fe（s**）3 暗紅 ag**o4 黃 cucl2 棕黃 agf 黃 cucl2·7h2o 藍綠 agcl 白 cuso4 白 agbr 淺黃 cuso4·5h2o 藍 agi 黃 cu2（oh）2co3 暗綠
鹽溶液中離子特色：
no2- 淺黃 cu2+或[cu（h2o）4]2+ 藍 mno4- 紫紅 [cucl4]2- 黃 mno42- 綠 [cu（nh3）4]2+ 深藍 cr2o72- 橙紅 fe2+ 淺綠 cro42- 黃 fe3+ 棕黃
10樓：賈雪領
銅鹽一般顯藍色，亞鐵鹽一般顯淺綠色，鐵鹽一般顯黃色。高錳酸鉀顯紫色。其他溶液一般都是無色的
11樓：匿名使用者
價態你用 分子化合價代數和=o來計算就好了
亞鐵當然是+2，銀是+1 金屬在溶液中的顏色其實就是相應離子在溶液中的顏色
高中化學中在水溶液中不能共存的離子。和有明顯顏色的粒子。
12樓：姚海峰
(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-、hso3-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於發生co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑等。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存，
主要是由於ba2+＋co32-＝baco3↓、ca2+＋so42-＝caso4↓（微溶）；
mg2+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+等不能與oh-大量共存是因為
cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等；
sio32-、alo2-、s2o32－等不能與h+大量共存是因為
sio32-＋2h+＝h2 sio3↓、alo2-＋h+＋h2o＝al(oh)3↓、s2o32－＋2h＋＝s↓＋so2↑＋h2o
3、有弱電解質生成。
如oh-、clo-、f-、ch3coo-、hcoo-、po43-、hpo42-、h2po4-等與h+不能大量共存，
主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh等；
一些酸式弱酸根及nh4+不能與oh-大量共存是因為
hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如：alo2-、s2-、hs-、co32-、hco3-、so32-、hso3-、clo-、f-、ch3coo-、hcoo-、po43-、sio32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中大量存在；mg2+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+、nh4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-、、s2-、hs-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+、2fe3+＋ s2-=s↓＋2fe2+、2fe3+＋3s2-=s↓＋2fe s↓。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下不能共存；so32-、s2o32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o、2s2-＋s2o32-＋6h+＝4s↓＋3h2o不能共存。clo-與s2-不論是在酸性條件下還是在鹼性條件下都不能大量共存。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和s**-、c6h5o-，由於fe3+＋s**-[fe(s**)]2+等絡合反應的發生而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。例如：al3＋和hco3-，al3＋和co32-，al3＋和s2－，al3＋和hs－，al3＋和alo2-，al3＋和c6h5o-，fe3+和alo2-，fe3+和hco3-，fe3+和co32-，nh4+和alo2-等。
如3alo2-＋al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。特別注意：nh4+和co32-、nh4+和hco3-、nh4+和ch3coo-在同一溶液中能大量共存。
注意事項：1．首先必須從化學基本概念和基本理論出發，搞清楚離子反應的規律和「離子共存」的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生復分解反應和離子間發生氧化還原反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等。
「離子共存」的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決「離子共存」問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。
2．審題時應注意題中給出的附加條件，如：
①酸性溶液（h＋）、鹼性溶液（oh－）、能在加入鋁粉後放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-濃度為1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子：mno4－，fe3＋，fe2+，cu2＋，fe（s**）2＋使溶液呈現一定的顏色。
③mno4－、no3－、cr2o72－等在酸性條件下具有強氧化性。
④注意題目要求「一定大量共存」、「可能大量共存」還是「不能大量共存」等要求。
3．審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸鹼性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2＋與no3－能共存，但在強酸性條件下發生3fe2＋+no3－+4h＋=3fe3+ + no↑＋2h2o而不能大量共存；i－與no3－能共存，但在強酸性條件下不能大量共存；mno4－與cl－在強酸性條件下也不能大量共存；s2－與so32－在鹼性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。
(2) 弱酸的酸式根離子（如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-）既不能與h＋大量共存也不能與oh－大量共存。如：hco3－＋oh－＝co32－＋h2o (hco3－遇鹼時進一步電離)
hco3－＋h＋＝co2↑＋h2o。
(3) 注意挖掘題目中隱含的資訊，排除干擾資訊，克服非智力因素失分。
離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內容看，存在著三種特點：
⑴所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬於化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等。
(2)所涉及的化學反應型別以複分解反應、溶液中的氧化還原反應為主。
⑶一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重複。
4．離子方程式正誤判斷規律（八「看」）
⑴看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。
⑵看「=」「≒」「↑」「↓」等是否正確。
⑶看表示各物質的化學式是否正確。如hco3-不能寫成co32-＋h+
⑷看是否漏掉離子反應。
⑸看電荷是否守衡。
⑹看反應物或產物的配比是否正確。
⑺看是否符合題設條件及要求。
⑻看物料是否守衡。
初中化學中的所有溶液是什麼顏色的
初中常見的帶顏色的元素有fe cu fe2 淺黃色 fe3 淺黃色 固體含鐵的物質 fe2o3紅棕色 fe3o4黑色 fe oh 3 紅褐色 cu2 藍色 無水cuso4是無色的 五水cuso4藍色 cu2 oh 2co3綠色 kmno4紫黑色 fe3 溶液黃色 fe2 溶液綠色 cu2 溶液藍色m...
在酸性溶液中雙氧水和鐵離子混合能否發生氧化還原反應
酸性溶液中雙氧水可以把亞鐵離子氧化成三價鐵離子,即 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 三價鐵離子則可以催化雙氧水分解成氧氣和水。酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應 雙氧水中的氧變成了什麼 雙氧水中的氧元素的化合價位於中間價態 1,遇到還原劑表現出氧化性,化合價降低被還原 遇到強氧化劑表現出還原...
水電解成氫氣和氧氣是不是水溶液中的離子反應
不屬於，根據概念在反應中有離子 參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在專中學階段僅限於在溶液中進行的屬反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。水電解是一種化學實驗，通過水的分解和合成實驗來認識水是由氫 氧兩種元素所組成的。原理水在直流電的作用下，能分解成氫氣或氧氣。當電火花通過氫 ...